氨-循環再生吸收法脫硫反應機理
1氨脫硫化學反應動力學
氨法吸收是將氨水通入吸收塔中，使其與含SO2的煙氣進行接觸，以(NH4)2SO3- NH4HSO3混合溶液為基礎的，發生如下基本反應
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O《===》2NH4HSO3 （1-1）
NH4HSO3 +NH3《===》(NH4)2SO3 （1-2）
可見真正起到吸收SO2作用的是(NH4)2SO3，NH4HSO3不吸收SO2，而吸收NH3，為SO2吸收提供吸收劑。
在水溶液中，上述反應按如下離子反應進行。
SO2＋H2O《===》H2SO3《===》H+ ＋HSO3- （1-3）
HSO3-《===》H+ ＋SO32- （1-4）
NH3＋H2O《===》OH-＋NH4+ （1-5）
H2O《===》OH-+ H+ （1-6）
在電廠煙氣脫硫中由于煙氣含有CO2、O2、NOx及灰分等物質。也會存在一些副反應，比如由于氧的存在，會發生如下反應：
2(NH4)2SO3 + O2 →2(NH4)2SO4 （1-7）
2NH4HSO3 + O2 →2NH4HSO4 （1-8）
煙氣中的CO2含量約為10%～12%，但是由于H2SO3的酸性要比H2CO3強得多，CO2的存在不影響過程的脫硫。
在吸收反應的動力學方面，我們可以參看附圖1-1，這是一個典型的氣-液兩相過程，SO2和 NH3都必須先從氣相擴散到液膜，然后再進入液相主體。但是由于液相的化學反應都是快速，甚至是飛速反應，主要反應都是在液膜內進行的。SO2吸收的總傳質阻力在氣膜。當然隨著溶液性質的變化，主要是pH值的變化，SO2的溶解度也會變化。隨著pH值的增加，SO2的溶解度減少，這樣液膜的阻力也不能忽視，但是氣膜傳質的阻力仍然是主要的。
附圖1-1 SO2 和NH3在水溶液中的反應
整個脫硫系統的吸收、反應、氧化達到一個完全的動態平衡。使煙氣中的SO2不斷吸收，形成硫酸銨排出脫硫塔。
2 (NH4)2SO3溶液的強制氧化反應
氨法脫硫漿液的氧化一直是氨法脫硫的關鍵。低濃度溶液中的亞硫酸根在氧的存在下極易氧化成硫酸根，
亞硫酸銨與亞硫酸氫銨的氧化反應
(NH4)2SO3 +1/2O2 (NH4)2SO4 (1-9)
NH4HSO3 +1/2O2 NH4HSO4 (1-10)
但溶液中亞硫酸銨鹽濃度高于10%以上，氧化效率會迅速減低。
溶解氧的作用：
溶解氧是指空氣中的氧分子或液態氧的分子(純氧)溶入水中的部份的氧氣稱之溶解氧，因為氧氣是難溶于水的，在水中的溶解度很小，大部份氧氣和純氧不能被溶于水而是仍然釋放到大氣中。溶解氧是氧分子在水分子作用下，而產生變形的分子而溶于水。亞硫酸銨分子溶于水，它與氧分子反應而產生硫酸銨，空氣或純氧的通入只是補充溶解氧。而溶解氧隨著溫度的提高，亞硫酸銨等濃度的增加，溶解氧的數量減少。
本工藝為保證氧化效率，將脫硫塔漿液中亞硫酸銨鹽濃度控制在10%以下。通過定期人工取樣檢測脫硫塔溢流口液體比重查看系統的氧化效率。
3循環再生系統反應
清液池中液體達到排放量時，經再生系統，回收氨、硫。
再生氨的過程主要發生如下反應：
CaO+H2O Ca(OH)2 （1-11）
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4·2H2O(s)+2NH3(g) （1-12）
NH4HSO4+Ca(OH)2 CaSO4·2H2O(s)＋NH3 (g) （1-13）
石灰制漿池內發生的反應（1-11），制漿池上配置攪拌器。清液池內脫硫漿液通過再生前水液泵輸入再生反應器。生成的Ca(OH)2漿液通過熟石灰漿液泵輸入再生反應器內。反應器內進行反應（1-12）、（1-13）。生成的氣態氨輸入到氨氣儲存緩沖槽。再生反應器排出的懸濁態液體經泥漿泵進入壓濾機進行壓濾。濾餅（硫酸鈣）作建材原料外運。堿性濾液排入中間水池作脫硫補充液使用。
