氨—硫酸銨法工藝介紹
該脫硫工藝以氨水為吸收劑，副產品為硫酸銨。工藝反應原理如下：
該工藝以氨為脫硫吸收劑，在吸收塔內采用硫酸銨循環漿液和煙氣中SO2充分接觸，在吸收塔的噴淋區發生吸收SO2的反應，生成硫酸氫銨和亞硫酸氫銨：
(1) SO2﹢H2O = H2SO3
(2) H2SO3﹢(NH4)2SO4 = NH4HSO4﹢NH4HSO3
(3) H2SO3﹢(NH4)2SO3 = 2NH4HSO3
在反應式(1)中，煙氣中的二氧化硫(SO2)溶于水并生成亞硫酸。在反應式（2）（3）中，亞硫酸同溶于水中的硫酸銨和亞硫酸銨起反應。
氨注入吸收塔底部的漿液中，按下列反應中和酸性物質：
(4) H2SO3﹢NH3 = NH4HSO3
(5) NH4HSO3﹢NH3 = (NH4)SO3
(6) NH4HSO4﹢NH3 = (NH4)2SO4
氧化空氣注入吸收塔底部使亞硫酸銨氧化成硫酸銨；
(7) (NH4)2SO3﹢1/2O2 = (NH4)2SO4
由于化學反應的繼續和在煙氣里水的蒸發，使硫酸銨溶液得到飽和并進而析出結晶。其蒸發熱由煙氣中的熱量供給：
(8) (NH4)2SO4(水)﹢蒸發熱 = (NH4)2SO4(固)
在吸收塔里的硫酸銨是以離子形式存在于溶液里，或是以固體結晶的形式存在于漿液里。系統里的主要成分溶解或結晶的硫酸銨均已完全被氧化，在副產品中氮的含量很容易大于20.5%。
目前主要運用于氨來源豐富方便和硫酸銨便于處理的企業，如化肥廠或其附近。該工藝運用受限，究其原因主要有如下幾個：
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簡單氨法脫硫充其量只是表面上的脫硫，由于其噴水回收法實際上會造成大量的亞硫酸銨的泄漏和氨的泄漏，而亞硫酸銨易于分解（受熱60-70℃即開始分解）出SO2，實際上等于沒處理，而且氨的泄漏本身又增加了污染。
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氨法脫硫的副產物亞硫酸銨/硫酸銨的去向是氨法脫硫的另一個大問題：
(a)如果不回收，排向水體，會對環境水體造成巨大污染，引發富營養化等問題。
(b)如果將副產物制成氨肥，則投資成本大大增加。
